Што такое дыяксід тытана?
Асноўным кампанентам дыяксіду тытана з'яўляецца TIO2, які з'яўляецца важным неарганічным хімічным пігментам у выглядзе белага цвёрдага рэчыва або парашка. Ён не таксічны, мае высокую беласць і яркасць і лічыцца лепшым белым пігментам для паляпшэння беласці матэрыялу. Ён шырока выкарыстоўваецца ў такіх галінах, як выраб пакрыццяў, пластмас, гумы, паперы, чарнілаў, керамікі, шкла і г.д.
Ⅰ.Дыяграма ланцуга вытворчасці дыяксіду тытана:
（1）Уверх па плыні ланцужок прамысловасці дыяксіду тытана складаецца з сыравіны, уключаючы ільменіт, тытанавы канцэнтрат, рутыл і г.д.;
（2）Сярэдняя плынь адносіцца да прадуктаў дыяксіду тытана.
（3）Ніжэй па плыні - вобласць прымянення дыяксіду тытана.Дыяксід тытана шырока выкарыстоўваецца ў розных галінах, такіх як пакрыцця, пластмасы, выраб паперы, чарніла, гума і г.д.
Ⅱ. Крышталічная структура дыяксіду тытана:
Дыяксід тытана - гэта свайго роду паліморфнае злучэнне, якое мае тры распаўсюджаныя ў прыродзе крышталічныя формы, а менавіта анатаз, руціл і брукіт.
І рутыл, і анатаз належаць да тэтраганальнай крышталічнай сістэмы, стабільнай пры нармальнай тэмпературы; брукіт належыць да ромбічных крышталічных сістэм з няўстойлівай крышталічнай структурай, таму ў цяперашні час у прамысловасці ён не мае практычнага значэння.
Сярод трох структур руцілавая фаза з'яўляецца найбольш стабільнай. Фаза анатазу незваротна ператворыцца ў фазу рутіла вышэй за 900°C, а фаза брукіта незваротна ператворыцца ў фазу рутіла вышэй за 650°C.
（1）Двухвокіс тытана руцілавай фазы
У рутиловой фазе дыяксіду тытана атамы Ti размешчаны ў цэнтры крышталічнай рашоткі, а шэсць атамаў кіслароду размешчаны па кутах тытан-кіслароднага актаэдра. Кожны актаэдр злучаны з 10 навакольнымі актаэдрамі (уключаючы восем агульных вяршыняў і два агульныя рэбры), і дзве малекулы TiO2 утвараюць элементарную ячэйку.
Прынцыповая дыяграма крышталічнай ячэйкі рутылавай фазы дыяксіду тытана (злева)
Спосаб злучэння актаэдра аксіду тытана (справа)
（2）Анатазная фаза дыяксід тытана
У анатазнай фазе дыяксіду тытана кожны тытана-кіслародны актаэдр злучаны з 8 навакольнымі актаэдрамі (4 агульныя рэбры і 4 агульныя вяршыні), і 4 малекулы TiO2 утвараюць элементарную ячэйку.
Прынцыповая дыяграма крышталічнай ячэйкі рутылавай фазы дыяксіду тытана (злева)
Спосаб злучэння актаэдра аксіду тытана (справа)
Ⅲ. Спосабы атрымання дыяксіду тытана:
Працэс вытворчасці дыяксіду тытана ў асноўным уключае працэс сернай кіслаты і працэс хларавання.
（1）Працэс сернай кіслаты
Працэс сернакіслотнага вытворчасці дыяксіду тытана ўключае рэакцыю ацыдалізу парашка тытанавага жалеза з канцэнтраванай сернай кіслатой для атрымання сульфату тытана, які затым гідралізуецца для атрымання метатытанавай кіслаты. Пасля абпалу і драбнення атрымліваюцца прадукты дыяксіду тытана. Гэтым метадам можна вырабляць анатаз і рутиловый дыяксід тытана.
（2）Працэс хларавання
Працэс хларавання вытворчасці дыяксіду тытана ўключае ў сябе змешванне парашка рутила або дзындры з высокім утрыманнем тытана з коксам, а затым правядзенне высокатэмпературнага хларавання для атрымання чатыроххларыд тытана. Пасля высокатэмпературнага акіслення прадукт дыяксіду тытана атрымліваецца шляхам фільтрацыі, прамывання вадой, сушкі і драбнення. Працэс хларавання вытворчасці дыяксіду тытана можа вырабляць толькі прадукты руцілу.
Як адрозніць сапраўднасць дыяксіду тытана?
I. Фізічныя метады:
（1)Самы просты метад - параўнаць тэкстуру навобмацак. Фальшывы дыяксід тытана навобмацак больш гладкі, а сапраўдны дыяксід тытана больш шурпаты.
（2)Змыўшы вадой, калі нанесці на руку трохі дыяксіду тытана, падробку лёгка змыць, а сапраўдную - няпроста.
（3)Вазьміце кубак чыстай вады і капніце ў яе дыяксід тытана. Той, які ўсплывае на паверхню, з'яўляецца сапраўдным, а той, які асядае на дне, - падробкай (гэты метад можа не працаваць для актываваных або мадыфікаваных прадуктаў).
（4)Праверце яго растваральнасць у вадзе. Як правіла, дыяксід тытана раствараецца ў вадзе (за выключэннем дыяксіду тытана, спецыяльна распрацаванага для пластмас, чарнілаў і некаторых сінтэтычных дыяксідаў тытана, якія не раствараюцца ў вадзе).
II. Хімічныя метады:
(1) Калі дадаецца парашок кальцыя: Даданне салянай кіслаты выкліча бурную рэакцыю з рыпучым гукам, якая суправаджаецца адукацыяй вялікай колькасці бурбалак (таму што карбанат кальцыя рэагуе з кіслатой з адукацыяй вуглякіслага газу).
(2) Калі дадаецца літапон: даданне разведзенай сернай або салянай кіслаты прывядзе да паху тухлых яек.
(3) Калі ўзор гідрафобны, даданне салянай кіслаты не выкліча рэакцыі. Аднак калі пасля змочвання этанолам і наступнага дадання салянай кіслаты з'яўляюцца бурбалкі, гэта сведчыць аб тым, што ўзор утрымлівае парашок карбанату кальцыя з пакрыццём.
III. Ёсць яшчэ два добрых спосабу:
(1) Пры выкарыстанні той жа формулы PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% парашка дыяксіду тытана, чым ніжэй трываласць атрыманага матэрыялу, тым больш аўтэнтычны дыяксід тытана (рутыл).
(2) Выберыце празрыстую смалу, напрыклад празрысты АБС з даданнем 0,5% парашка дыяксіду тытана. Вымерайце яго святлопранікальнасць. Чым ніжэй каэфіцыент прапускання святла, тым сапраўдней парашок дыяксіду тытана.
Час публікацыі: 31 мая 2024 г
